Estructura del Carbono
Estructura del Carbono
Estructura electrónica del carbón:
[He] 2s2 2p2
Numérica
Hibridación:
Interacción
de orbitales atómicos dentro de un átomo para formar nuevos orbitales híbridos.
Son
los que se superponen en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del
enlace de valencia y justifican la geometría molecular.
Tipo
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Existen tres tipos de hibridación para el carbono, que son denominados
hibridación tipo sp3,sp2 y sp .
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Orbitales que se cambian
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Se hibridan ponen en juego un orbital s
y uno p para dar dos orbitales híbridos sp, colineales formando un ángulo de
180°.
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Tipo de enlaces
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Tetraédrica sp3 para los compuestos en
los cuales el carbono presenta enlaces simples, hidrocarburos saturados o
alcanos.
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Ángulo
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Colineales formando un ángulo de 180°
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sp3
Cuando
el Orbital s se combina con los 3 Orbitales p, se generan 4 Orbitales sp3, que
se unirán a otros átomos, por medio de Enlaces Sigma (σ), que forman entre
ellos ángulos de 109° y la forma geométrica que se obtiene es un Tetraedro o
Pirámide Triangular Regular.
sp2
Cuando
el Orbital s se combina con 2 Orbitales p, se generan 3 Orbitales sp2, que se
unirán a otros átomos, por medio de 3 Enlaces Sigma (σ) que forman entre ellos
ángulos de 120° y la forma geométrica que se obtiene es un Triángulo
Equilátero, y un Enlace Pi (π) con el Orbital p libre.
sp1
Cuando
el Orbital s se combina con 1 Orbital p, se generan 2 Orbitales sp2, que se
unirán a otros átomos, por medio de 2 Enlaces Sigma (σ) que forman entre ellos
ángulos de 180° y la forma geométrica que se obtiene es una Línea Recta, y 2
Enlace Pi (π) con los 2 Orbitales p libres.
Aquí hay un vídeo de apoyo para entender mejor el tema